高考化学大一轮复习 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物限时集训卷VIP免费

【创新方案】高考化学大一轮复习用途广泛的金属材料开发利用金属矿物限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(九)]一、选择题1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：选B金属Mg较活泼，不能用热还原法，一般用电解法，B错误。2．(·石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：选BMg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，A错误；电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na，C错误；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu，D错误。3．镁、铝、铜三种金属粉末混合，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO解析：选D――→――→――→――→。4．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)：A＋X―→Y＋C＋B＋C，下列A、B间的对应关系，不正确的是()A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气解析：选D由题意知C为O2。A项，A为Al，B为Fe，则X为Fe3O4，Y为Al2O3，符合框图转化关系；B项，A为C，B为Si时，X为SiO2，Y为CO，符合框图转化关系；C项：H2＋CuO=====H2OO2＋CuO2，符合框图转化关系；D项：Na＋H2O―→NO2aOH＋H2O2，不符合框图转化关系。5．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg解析：选D因为海水中镁的含量很少，所以第一步需要富集，B错误；由信息可知氧化镁的熔点比氯化镁的熔点高，所以应电解熔融的MgCl2制取Mg，故D正确。6．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2――→Cu(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同解析：选D途径(1)中用H2还原CuO时，实验前先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量，(1)>(2)，生成FeSO4的质量(1)>(2)，但两途径中消耗CuO的质量相等。7．(·绍兴质检)根据框图所示，下列说法正确的是()A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E3＋＋3SCN－===E(SCN)3、3NH3·H2O＋E3＋===E(OH)3↓＋3NHD．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO＋4H2O＋3e－===E(OH)3＋5OH－解析：选C根据框图信息，M和E分别是铜和铁，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，A错误；④不属于氧化还原反应，①和③中硫酸都是只表现了酸性，B错误；用K2FeO4、Zn制成一种高能电池，负极材料是Zn，D错误。8．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如表所示：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片有气泡产生能根据以上...