【创新方案】高中化学第1章第3节第3课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处解析：错误之处为①⑤处，①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上进行称量，⑤处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选B。答案：B2．(对应考点一)年我国南方旱情况严重，有的村民举家迁移到其他地方，为保证人畜饮用水安全，需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．溶解搅拌时有液体飞溅B．取漂白粉固体时不慎在表面沾了点蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：C3．(对应考点二)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是()A．9∶4∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1解析：设V(NaCl)＝V1，V(MgCl2)＝V2，V(AlCl3)＝V3NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3c1V1molc1V1molMgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg(NO3)2c1V1mol2c1V2molAlCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Al(NO3)3c1V3mol3c1V3mol由题意可知，c1V1∶2c1V2∶3c1V3＝3∶2∶1，故V1∶V2∶V3＝9∶3∶1。答案：D4．(对应考点二)11.2gFe与500mL2mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A．11.2LB．2.24LC．4.48LD．3.36L解析：设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，n(Fe)＝0.2mol，则Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2mol0．2moln1∶2＝0.2mol∶n，n＝0.4mol<1mol即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol22.4L0．2molV(H2)得，V(H2)＝4.48L。答案：C5．(实验题)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66g，并有气体放出。计算(要写出计算步骤)：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_________________________________。(2)①用固体Na2SO4配制250mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有________________________________________________________________________。②定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。③定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_________________________________________。解析：(1)由题意可知：m(BaCO3)＋m(BaSO4)＝14.51g。其中m(BaSO4)＝4.66g，即n(BaSO4)＝＝0.02mol，n(BaCO3)＝＝0.05mol。故n(SO)＝0.02mol，n(CO)＝0.05mol，则n(Na2SO4)＝0.02mol，n(Na2CO3)＝0.05mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol·L－1。(2)②仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。③吸收一部分溶液，使溶质减小，造成浓度偏低。(3)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，即生成气体的关系式为Na2CO3～CO2↑，故n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol。标准状况下气体V＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。答案：(1)0.2mol·L－1[(2)①托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管②偏低③偏低(3)1.12L
