高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课堂10分钟练习 新人教版选修4VIP免费

第二章第二节影响化学反应速率的因素课堂10分钟练习1．(对应考点一)对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变减少N2的量C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne解析：缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A正确；体积不变减少N2，可使c(N2)减小，反应速率减小，B不正确；充入He后，由于体积不变，故对反应速率无影响，C不正确；压强不变时，充入气体Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，使反应速率减小，故D不正确。答案：A2．(对应考点一)下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度解析：A项，加入SO3，c(SO3)增大，反应速率增大；B项，容积不变充入N2，各反应组分浓度不变，不影响反应速率；C项，压强不变充入N2，容积增大，反应组分浓度减小，反应速率减小；D项，降温使反应速率减小。答案：B3．(对应考点二)对于反应A(g)＋B(g)C(g)，用如图中的图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是()解析：反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。答案：C4．(对应考点二)在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()解析：固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，D中可以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，也不符合题意。答案：B5．(探究题)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：级别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质[Ⅰ2mL20/Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ2mL30/]Ⅳ1mL201mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______________和____________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1mL蒸馏水的目的是________________________________________________________________[________________________________________________________________________。解析：与实验Ⅰ相比较：实验Ⅱ外加了MnSO4溶液，因此实验Ⅱ是研究催化剂对反应速率的影响；实验Ⅲ中，温度由20℃升至30℃，因此实验Ⅲ是研究温度对反应速率的影响；实验Ⅳ中外加水稀释，会改变c(H＋)，因此实验Ⅳ是研究c(H＋)对反应速率的影响。答案：(1)2∶5(2)ⅠⅡⅠⅢ(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中KMnO4、H2C2O4浓度不变和总体积不变