高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课下30分钟演练 新人教版选修4VIP免费

第二章第二节影响化学反应速率的因素课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·蚌埠质量检查)下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强解析：当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减小生成物用量，不改变其浓度，对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时增大压强对反应速率无影响。答案：C2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A3．(·枣庄一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率解析：A项，C为固体，增加C的量时不改变其浓度，对反应速率无影响；B项，由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快；C项，升高温度反应速率加快；D项，使用催化剂虽然不能影响化学平衡，但可以加快化学反应速率，故选D项。答案：D4．[双选题]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()级别c(HCl)(mol/L)温度(℃)铁的状态12.0[25块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：由题图可知，曲线a、b、c、d对应的反应速率大小顺序为a>b>c>d；在铁的状态相同时，盐酸浓度越大，温度越高，反应速率越大，由表中实验条件可知，1、2、3组反应速率大小的顺序是3>2>1；4与3相比，盐酸浓度相同，3的反应温度较高，铁呈块状，而4的反应温度较低，但铁呈粉末状，反应物接触面积较大，故难以确定3与4反应速率的大小。答案：AC5．(·泉州高二检测)下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()编号金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度(℃)[AMg,0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg,0.13mol·L－1盐酸10mL60CFe,0.13mol·L－1盐酸10mL60DMg,0.13mol·L－1硫酸10mL60解析：A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H＋)＝6mol·L－1大于B项中c(H＋)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。答案：D6．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉解析：水的浓度是一个常数，所以增加水的量，不会影响反应的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸不会加快反应速率；在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积，浓度不变，化学反应速率不变；Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉，增大表面积，加快化学反应速率。答案：D7．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用盐酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越大的事实可知实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。答案：A二、非选择题(本题包括4小...