高中化学 第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡的条件课堂10分钟练习 新人教版选修4VIP免费

第二章第三节第二课时影响化学平衡的条件课堂10分钟练习1．(对应考点一)放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤解析：①增大压强，平衡向减小体积的方向即正向移动。②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向即正向移动。④升温，平衡向吸热的方向即逆向移动。⑤使用催化剂，平衡不移动。答案：A2．(对应考点二)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1T1。升温HI的量减小，平衡逆向移动，正向是放热的。答案：D3．(对应考点一)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()[A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：A项，升温时，正、逆反应速率均增大；B项，升温时增大反应速率，能缩短达到平衡的时间；C项，该反应为放热反应，升温时平衡向逆反应方向移动；D项，降温或加压有利于平衡向正反应方向移动。答案：B[4．(对应考点二)下图表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是()A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆反应开始D．a―→b采用的是加压解析：A项，催化剂不影响化学平衡，若a表示有催化剂，则两种情况下的C%是相等的，故不正确；B项，从b到a，即升温，化学平衡逆向移动，C%降低，正确；C项，由图可知，C%由0逐渐增大，可见反应从正反应开始；D项，a―→b，达到平衡所需时间增长，故不可能是加压。答案：B5．(对应考点一)对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()[A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：减小平衡体系的压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。答案：C6．(实验题)已知常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4，这是一个正向反应为放热反应的可逆反应：2NO2N2O4。现在做下面的实验，装置如图所示：在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，然后用夹子夹住橡皮管。先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入致热盐无水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行)，向右边烧杯里加入致冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行)，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的加入，左边混合气体的颜色变深，右边混合气体的颜色变浅，中间混合气体的颜色不变。根据实验现象，回答有关问题：(1)左边的混合气体颜色变深的原因是________________________________________[(2)________________________________________________________________________；右边的混合气体颜色变浅的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：混合气体颜色的深浅与NO2的浓度有关，气体的体积是不变的，气体物质的量的改变导致气体浓度的改变。左边烧瓶内的混合气体的颜色变深，说明NO2的浓度增大，即平衡逆向移动；右边烧瓶内的混合气体的...