高中化学 第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡的条件课下30分钟演练 新人教版选修4VIP免费

第二章第三节第二课时影响化学平衡的条件课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温解析：A项，加压能使正反应速率增大，A的浓度增大；B项，减压能使正反应速率减小，并使A的浓度减小；C项，减小E的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐降低，A的浓度逐渐减小；D项，降温时正反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度增大。答案：D2．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将(A．变深B．变浅C．不变D．无法确定解析：FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3＋与SCN－的离子反应，K＋和Cl－并未参加反应。因此在该平衡体系中加入少量KCl晶体，Fe3＋和SCN－的浓度都没有变化，平衡不移动，溶液颜色不变，C项正确。答案：C3．[双选题]在常温下，下列可逆反应体系的颜色变化不受压强变化影响的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色发生变化。C项，由于反应在常温下进行，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化。D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。答案：CD4．(·湖南十二校联考)可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1T2ΔH>0D．a＋bT1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，B对。答案：B5．[双选题]温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n0正向进行解析：A项，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，不属于可逆反应，不存在化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释；B项，加催化剂同等程度影响正、逆反应速率，化学平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释；C项，浓氨水中存在氨气的溶解平衡，加氢氧化钠固体使平衡向放出氨气的方向移动，可快速制取氨气，能用化学平衡移动原理解释；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)正反应吸热，升高温度平衡向右移动，利于反应进行，能用化学平衡移动原理解释。答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)(·启东中学高二期中)在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n____p(填“>”“<”或“＝”)(2)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_...