第二章第三节第三课时化学平衡常数课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分共21分)1．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．化学平衡常数与温度无关B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数解析：A项，化学平衡常数只与温度有关；B项，平衡常数与化学方程式的书写形式有关；C项，K表达式中各物质的浓度均为平衡浓度；D项，根据K的表达式，推知正、逆反应的平衡常数互为倒数。答案：D2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂[解析：K只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。但同时要注意，在平衡体系中增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，但该反应物本身的转化率减小。答案：C3．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。答案：A4．(·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：反应放热，升高温度后平衡逆向移动，平衡常数变小；增大pH相当于减小氢离子浓度，平衡正向移动，反应物的转化率增大；升高温度后正、逆反应速率均增大；增加铅离子浓度平衡正向移动，重铬酸根离子的浓度减小。答案：A5．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析：根据平衡常数的表达式，知该反应的化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D错误；升高温度时，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，则ΔH>0，A正确；此反应为气体体积不变的反应，在恒温恒容时，增大压强平衡不移动，H2的浓度不变，B错误；升高温度时，正反应速率和逆反应速率都增大C错误。答案：A6．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%解析：H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K2为，设HX(g)分解达平衡后其减小的浓度为xmol/L，则：HX(g)H2(g)＋X2(g)起始浓度(mol/L)100转化浓度(mol/L)x平衡浓度(mol/L)1－x所以K2＝＝＝，解出x≈0.17，所以该温度下HX(g)的最大分解率为×100%＝17%。答案：B7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()[A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应[解析：X(g)＋Y(g)―→Z(g)初始浓度(mol/L)0.10.20变化浓度(mol/L)0.050.150.1平衡浓度(mol/L)0.050.050.1A项，x的转化率为×100%＝50%B项，X、Y、Z的浓度变化为0.05∶0.15∶0.1＝1∶3∶2，所以该反应方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数K＝＝＝1600；C项，平衡常数与压强改变无关系；D项，升温平衡常数增大表明平衡正向移动，因此反应为吸热反应。答案：C二、非选择题(本...
