第二章第三节第一课时化学平衡状态课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列有关可逆反应的说法不正确的是()A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HIH2＋I2是可逆反应C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应D．存在平衡的过程不一定是化学反应解析：根据可逆反应的定义及反应特点判断，A、B正确；CaCO3分解不是可逆反应，C错误；溶解平衡也是一种平衡，但不是化学反应，D正确。答案：C2．(·保定一中高二期中检测)在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡解析：恒温恒容条件下，体系的总压强不随时间变化而达到平衡状态的可逆反应，一定是反应前后总体积发生变化的反应。答案：A3．[双选题]一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv(正)/mol/(L·min)v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v(逆)/mol/(L·min)v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝2解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)＝v(逆)；对于D项：v(A)正＝v(A)逆(用同一物质表示)，说明v(正)＝v(逆)。答案：CD4．[双选题](·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：由合成HI的反应可知，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比等于化学方程式中化学计量数之比(等于1∶2)；在反应过程中，正、逆反应速率是不断变化的，故正、逆反应速率的比值是不断变化的；由化学平衡的定义可知，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等；在未达到平衡时，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。答案：BD5．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.35mol·L－1C．c(X2)＝0.15mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－1解析：若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的物质的量浓度范围依次是：0～0.1mol·L－1、0.2mol·L－1～0.3mol·L－1、0.2mol·L－1～0.4mol·L－1；若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质浓度范围依次是：0.1mol·L－1～0.2mol·L－1、0．3mol·L－1～0.4mol·L－1、0～0.2mol·L－1。答案：D6．[双选题]在一密闭容器中充入HI，在一定条件下进行反应：2HI(g)I2(g)＋H2(g)。反应达到平衡状态的标志是()A．HI的消耗速率是I2的生成速率的2倍B．单位时间内断裂H—I键的数目等于形成H—H和I—I的数目之和C．HI和H2的消耗速率之比为2∶1D．v(正)(H2)＝v(逆)(I2)解析：A、B选项中说的是同一反应方向的反应速率；C、D选项都可“转化”成用同一种物质表示的不同反应方向的反应速率，且相等，即v(正)＝v(逆)，可以作为判断已达平衡状态的标志。答案：CD7．下列能正确表示反应N2＋3H22NH3建立平衡过程的图像是()解析：只有A项中N2、H2、NH3浓度变化量的比值符合反应方程式中的化学计量数之比。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(12分)在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝__________________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______，c(I2)______，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率等都将________。解析：反应开始时，c(H2)＝mol...
