第二章第一节化学反应速率课堂10分钟练习1．(对应考点一)对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。故B、C、D项错误．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。答案：A2．(对应考点二)对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝0.01mol/(L·s)解析：本题主要考查化学反应速率的应用。以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A项，v(A)＝0.3mol/(L·min)，B项，v(A)＝v(B)＝×0.6mol/(L·min)＝0.2mol/(L·min)，C项，v(A)＝v(C)＝×0.5mol/(L·min)＝0.25mol/(L·min)，D项，v(A)＝0.01mol/(L·s)×60s/min＝0.6mol/(L·min)。答案：D3．(对应考点一)在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则此段时间是()A．1sB．2sC．44sD．1.33s解析：本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝v(H2)＝×0.45mol/(L·s)＝0.3mol·(L·s)，Δt＝＝2s。答案：B4．(对应考点二)对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝0.42mol·L－1·s－1解析：可以比较化学反应速率与化学计量数的比值大小。由于A项＝＝0.27mol·L－1·s－1，B项＝0.4mol·L－1·s－1，C项＝＝0.3mol·L－1·s－1，D项＝＝0.14mol·L－1·s－1，所得数值B项最大，反应速率最快。答案：B5．(对应考点一)(·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：由化学反应速率的意义可知，同一反应在同一时刻用不同物质表示时，用各物质所表示的速率之比等于其化学计量数之比，故结合答案可知C项正确。答案：C6．(实验题)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。[实验步骤](1)甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为______________________。(2)收集10mLH2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是________。A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B．装置气密性要好C．40mL的H2SO4要迅速加入D．测量气体体积还可以用排水法E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①__________________；②__________________。解析：(1)Zn与稀H2SO4反应离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，A正确；本实验是根据测定收集10mLH2所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入H2SO4时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓H2SO4反应生成ZnSO4、SO2和H2O，反应的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及H2SO4浓度的变化等来测量化学反应速率。答案：(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(2)大于小于(3)A、B、C、D(4)测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间单位时间内H2SO4浓度的变化
