高中化学 第二章第三节第二课时全程跟踪测试 新人教版必修1VIP免费

【创新方案】高中化学第二章第三节第一课时全程跟踪测试新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价．答案：C2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu(NO3)2C．SO3→H2SO4D．KClO3→KCl解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO3→KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解．答案：A3．(·陕西师大附中高一期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂．答案：A4．(·吉林四校高一检测)已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋解析：①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确．答案：A5．在反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g解析：根据方程式可知，当有8.7gMnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3.65g，其中有一半被氧化，即7.3g.答案：B6．下列反应中，水作还原剂的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO2＋H2O===H2SO3解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应．答案：C7．(·海淀高一检测)实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L解析：反应中电子的转移情况为：MnO2＋4HCl(浓)=====M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑.MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2mol电子，即生成1molCl2，其标准状况下体积为22.4L，B、D正确．每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，但其中只有2molHCl起还原作用，C错误．答案：C8．(·台州高一检测)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是()A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移解析：反应中电子转移的情况为：由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误．当有1molKClO3反应时，转移1mol电子，同时生成1molClO2和1molCO2气体，则B错误，D正确．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(11分)一个体重50kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为__________________，离子方程...