高中化学 第二章第三节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4VIP免费

【创新方案】高中化学第二章第三节第二课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(·佛山模拟)对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化解析：A项：若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，平衡不移动；B项，若反应前后气体体积不变，增大压强，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡也不发生移动；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无关．答案：D2．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法中正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强平衡右移．答案：B3．(·孝感高二检测)反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是()A．保持温度和压强不变，充入氮气B．保持温度和容积不变，充入氮气C．温度、容积不变，通入SO2气体D．保持温度和容积不变，充入少量H2S气体解析：恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意；恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意；恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意；恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意．答案：B4．(·高密模拟)在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化．C项，由于反应在常温下进行，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化．D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响．答案：D5.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是()A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量解析：A项，升高温度，2NO22NO＋O2ΔH＞0的平衡正向移动，NO2的物质的量减少，与图像表示的一致；B项，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，与图像表示的一致；C项，在固定容器中，因反应物、生成物均为气态，不论反应进行多长时间，反应进行到什么程度，混合气体的密度不变，与图像表示的不一致；D项，当增大NO2的物质的量时平衡正向移动，O2的物质的量增多，与图像表示的不一致．答案：AB6．(·赤壁高二检测)如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定解析：充入SO3(g)后发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，a容器相当于在b容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率降低．答案：B7．当反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断()A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a＜b解析：分析温度与G的体积分数的变化关系．据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，意味着平衡正向移动，即升高温度，化学平衡正向移动．根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应．分析压强与G的体积分数的变化关系．据图知，压强增...