第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小解析：加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大；其pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。答案：B2．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是()A．c(NH)c(Cl－)D．无法确定c(NH)与c(Cl－)解析：根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当c(H＋)＝c(OH－)时，必有c(NH)＝c(Cl－)。答案：B3．25℃时，浓度为0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．加热，c(OH－)增大B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加热时水解受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O七种粒子，外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。答案：C4．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：两溶液中均存在Na＋、HCO、CO、H2CO3、H＋、OH－和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH－)后者大于前者；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，且能促进NaHCO3溶液的电离，导致c(CO)均增大。答案：C5．[双选题]用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－1解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)7)，选C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。(2)不...
