第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小解析：加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大；其pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变
答案：B2．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是()A．c(NH)c(Cl－)D．无法确定c(NH)与c(Cl－)解析：根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当c(H＋)＝c(OH－)时，必有c(NH)＝c(Cl－)
答案：B3．25℃时，浓度为0
2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．加热，c(OH－)增大B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加热时水解受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O七种粒子，外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确
答案：C4．25℃时，浓度均为0
2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解
