高中化学 第三章第一节第二课时训练全程跟踪 新人教版必修1VIP免费

【创新方案】高中化学第三章第一节第二课时训练全程跟踪新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(·莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg.答案：D2．(·芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确．答案：C3．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A．无法确定B．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1molNa产生标准状况下的H21.12L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2.答案：C4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.molB．1molC．2molD.mol解析：铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移需Al的物质的量为mol.答案：D5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：0.3molNa、Mg、Al对100mL1mol·L－1的盐酸都过量，产生的H2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为，但钠与水还可以反应，故0.3molNa全部反应后产生的H2应为0.15mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶∶＝3∶1∶1.答案：C6．(·东营模拟)将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法中正确的是()A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1解析：Na与Al两种金属加入到足量水中，首先发生Na与水的反应，然后发生了Al与生成的NaOH的反应．根据反应的化学方程式可得：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46g36g2mol1mol4．6g3.6g0.2mol0.1mol金属铝与生成的NaOH反应时，NaOH过量，故按照Al的量进行计算：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54g2mol36g2mol3mol2.7g0.1mol1.8g0.1mol0.15mol反应共生成了(0.1＋0.15)molH2，在标准状况下的体积为5.6L，A错误；参加反应的水的质量为(3.6＋1.8)g＝5.4g，与加入铝的质量不相等，B错误；Al与NaOH反应并没有生成Al3＋，C错误；所得溶液的溶质为0.1molNaOH与0.1molNaAlO2，阴阳离子的物质的量之比为1∶1，D正确．答案：D7．(·无锡模拟)下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好．若锥形瓶内是Na2CO3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．碳酸氢钠C．铝D．铁解析：烧杯内的物质是铝，向烧杯内迅速滴加盐酸或NaOH溶液时，均产生H2，但由于H2不溶于水，所以造成锥形瓶内压强增大，U形管内液体右移，最后液面左边低于右边．答案：C8．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等则原固体中铝的质量分数为()A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．无法计算解析：由加入氢氧化钠时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为56g时，则生成的铜质量为64g，所以增加了8g，即相当于原混合物中有铝为8g，所以得到铝的含量为×100%＝12.5%.答案...