酸、碱、盐复习资料第一部分：基础知识讲解一、溶液的酸碱性及酸碱度。1、自然界和日常生产、生活中的溶液有酸性、碱性和中性之分。2、常用的酸碱指示剂有紫色石蕊、无色酚酞，指示剂遇不同酸碱性溶液时颜色发生改变。酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色注意：①指示剂遇到酸性和碱性溶液时，变色的是指示剂。②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液显酸性或显碱性，不能确定此溶液一定是酸或碱。因为，盐溶液可能会显酸碱性。如：Na2CO3是盐，其溶液显碱性。(NH4)2SO4是盐，其溶液显酸性。3、溶液的酸碱度常用PH来表示。①酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色来表示。而酸碱度反映的是溶液酸碱性的强弱程度，用PH来表示。②如何测溶液的PH：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸。用胶头滴管或洁净的玻璃棒蘸取被测液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出被测液的PH。③PH的范围在0～14之间。a.PH＜7，显酸性，PH越小，酸性越强，PH越大，酸性越弱。b.PH＞7，显碱性，PH越小，碱性越弱，PH越大，碱性越强。c.PH＝7，显中性。(即：既不显酸性，也不显碱性)练习：①酸性溶液使紫色石蕊变成＿＿色，使无色酚酞＿＿，PH＿＿7。②碱性溶液的PH＿＿7，碱性溶液使紫色石蕊＿＿，酚酞＿＿。③蒸馏水的PH＝0，呈中性，对吗？使酚酞不变色的溶液，一定显中性吗？使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液吗？④用有蒸馏水的玻璃棒蘸取盐酸，测其PH，所得的值偏大还是偏小？蘸取石灰水测其PH，所得的值偏大还是偏小？二、常见酸、碱、盐的性质1、酸、碱、盐判断口诀：酸的头部符号氢，它的尾部是酸根。碱的头部是金属，它的尾部氢氧根。金属、酸根组成盐，一看明了分得清。练习：下列物质属于酸的有＿＿＿＿，属于碱的有＿＿＿＿，属于盐的有＿＿＿＿。A、Ca(OH)2B、HNO3C、H2SD、CuSO4E、NaClF、NaOHG、NH4HCO3H、CuSO4·5H2O-1-2、常见酸、碱、盐物理性质：(1)浓盐酸：无色，有刺激性气体，液体，易挥发，密度大于水(38％的浓盐酸密度为1.19g/cm3)。(2)浓硫酸：无色，黏稠，油状液体，有吸水性，密度比水大(98％的浓硫酸密度为1.84g/cm3)。(3)氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)：白色固体、易溶于水，溶于水放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解。(4)氢氧化钙(熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分)：白色固体，微溶于水。(5)氨水：无色液体，易挥发，打开瓶盖冒白雾，有刺激性气体。(6)碳酸钠(纯碱)：白色固体，能溶于水。(7)硫酸铜：白色固体，溶于水而形成蓝色溶液(检验水的方法)。3、酸的通性(相似的化学性质)。(1)酸有通性的原因：酸在水溶液中都能产生H+。(2)酸的五条通性：①与指示剂作用，酸溶液使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。如：盐酸、硫酸、硝酸溶液使紫色石蕊变＿＿，使无色酚酞＿＿。②酸＋活泼金属→盐＋氢气。注意：a.因硝酸有强的氧化性，硝酸与活泼金属反应时不生成H2，而生成H2O。b.活泼金属是指金属活动顺序表中，排在H前的金属。练习：写出下列化学方程式。Zn+H2SO4Zn+HClFe+H2SO4Al+HCl③酸+碱性氧化物→盐+水注意：碱性氧化物是指金属氧化物。碱性氧化物的概念：能与酸反应生成盐和水的氧化物。练习：叙述一根生锈的铁钉，放入过量的稀盐酸中，能观察到哪些现象？写出发生反应的化学方程式。④酸+碱→盐+水。(中和反应)注意：中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。练习：(1)生成盐和水的反应，一定是中和反应吗？(2)胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是＿＿。A、NaOH稀溶液B、澄清石灰水C、氢氧化铝D、食醋分析：应用中和反应要理论联系实际。如中和胃酸，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有强腐蚀性的碱。而应用Al(OH)3等无腐蚀性的碱。⑤酸+某些盐→新盐+新酸注意：生成物必须有沉淀，水、气体至少一种物质，即要符合复分解反应发生的条件。-2-练习：写出下列反应的化学方程式。HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2CaCO3+HClBaCO3+H2SO44、碱的通性(相似的化学性质)(1)碱有通性的原因：碱在水溶液中都能产生OH-。(2)碱的4条通性：①与指...
