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第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：++水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：讨论：讨论：(1)纯水的组成微粒有哪些？H2O、H+、OH-温度、离子浓度（H+、OH-）等影响(2)作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？在25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L(3)在纯水中，水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等？在25℃时c(H+)和c(OH－)大小比较加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)1.0×10-7>1.0×10-7<1.0×10-7<1.0×10-7酸性中性碱性c(H+)=c(OH－)讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？c(H+)·c(OH—)=10—14是一个常数c(H+)·c(OH—)=Kw（一）水的离子积常数（简称水的离子积）Kw=c(H+)·(OH—)1.表达式：2.影响KW的因素KW只受温度的影响（与浓度无关）温度升高，KW值增大水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。讨论：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12（二）影响水的电离平衡的因素1.温度2.酸3.碱5.盐升高温度促进水的电离，Kw增大升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-促进水的电离，Kw保持不变如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-促进水的电离，Kw保持不变4.加入能消耗H+和OH-的物质【说明】(3)水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，即任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-)(1)任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的，只是相对含量不同。(2)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的c(H+)＝c(OH－)。酸溶液中：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水=c(H+)水=c(OH-)水碱溶液中：Kw=c(H+)水·c(OH-)碱任何水溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等Kw=c(H+)·c(OH-)2、求0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?3、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?1、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?二、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-9mol/l1×10-141×10-141×10-5mol/l1×10-5mol/l==KwKwC(H+)C(H+)==(2)解：C水（OH-）=C水（H+）(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=1×10-9mol/l=1×10-9mol/l1×10-141×10-141×10-5mol/l1×10-5mol/l==C(OH-)C(OH-)==KwKw思考2：常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？思考2：常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性思考1：常温下，某水溶液中的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？思考1：常温下，某水溶液中的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：碱性答：碱性1、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤随堂练习B3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体2.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－15AC三、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示方法：3、溶液的酸碱性与pH值的关系：pH=-lgc(H+)如c(H+)=1×10—7mol/L的...

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第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：++水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：讨论：讨论：(1)纯水的组成微粒有哪些

H2O、H+、OH-温度、离子浓度（H+、OH-）等影响(2)作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响

在25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L(3)在纯水中，水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等

在25℃时c(H+)和c(OH－)大小比较加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11

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