实验四醋酸解离常数的测定(一)pH法一.实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)其解离常数的表达式为[c(H3O+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθaHAc(aq)=—————————————c(HAc)/cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0mol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc)=(C0–x)mol•L-1c(H3O+)=c(Ac-)=xmol•L-1xKθaHAc=————C0–x在一定温度下,用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH=-㏒[c(H3O+)/cθ],求出c(H3O+),即x,代入上式,可求出一系列的KθaHAc,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。实验所测的4个pKθa(HAc),由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa(HAc)平均和标准偏差s:n∑KθaiHAci=1KθaHAc=————————nS=n∑[Kθai(HAc)-Kθa(HAc)]2i=1——————————————n-1三.实验内溶(步骤)1.不同浓度醋酸溶液的配制①4号烧杯中倒入已知浓度HAc50ml②自①中分别吸取2.5ml;5.0ml;25ml已知浓度HAc溶液③放入1、2、3号容量瓶中④加蒸馏水至刻度,摇匀.2.不同浓度醋酸溶液pH的测定烧杯编号V(HAc)/mlV(H2O)/ml12.5047.5025.0045325.0025450.000四.数据记录与处理温度_18_℃pH计编号____标准醋酸溶液浓度_0.1005_mol•L-1编号c(HAc)/mol•L-1pHc(H3O+)/mol•L-1Kθai(HAc)_Kθai(HAc)10.0053.53.16×10-42.1×10-520.053.35.0×10-32.6×10-530.013.11.0×10-33.0×10-540.22.92.0×10-24.0×10-52.925×10-5实验所测的4个pKθa(HAc),由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa(HAc)平均和标准偏差s:n∑KθaiHAci=1KθaHAc=————————nS=n∑[Kθai(HAc)-Kθa(HAc)]2i=1——————————————n-1Kθai(HAc)=2.925×10-5S=0.81×10-5五.思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答:实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗;所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗;容量瓶用蒸馏水润洗。2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答:用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答:以减小测量误差。4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度答:醋酸解离度a=————————————×100%;由此可得出醋酸中,醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。(二)缓冲溶液法测定一.实验目的1.利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa。2.学习移液管、容量瓶的使用方法,并练习配制溶液二.实验原理在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中,由于同离子效应,当达到解离平衡时,c(HAc)≈c0(HAc);c(Ac-)≈c0(NaAc)。酸性缓冲溶液pH的计算公式为c(HAc)pH=pKθaHAc–㏒————c(Ac-)c0(HAc)=pKθaHAc–㏒--------------c0(NaAc)对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液,则有pH=pKθa(HAc)本实验中,量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液,在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和(以酚酞为指示剂),然后加入另一份HAc溶液,即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液,测其pH即可得到pKθaHAc及KθaHAc。实验所测的4个pKθa(HAc),由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa(HAc)平均和标准偏差s:n∑pKθa(HAc)实验i=1pKθa(HAc)平均=———————————n误差△I=pKθa(HAc)实验-pKθa(HAc)平均标准偏差s;S=n∑△2ii=1——————n-1三.数据记录与处理温度_18_℃标准醋酸溶液浓度_0.1_mol•L-11.配制不同浓度的HAc和NaAc溶液(在容量瓶中)容量瓶编号V(HAc)/mlV(H2O)/ml12.5047.5025.0045325.0025450.0002.制备等浓度的HAc和NaAc混合液实验编号①V(HAc)mlV(NaOH)ml②V(HAc)mlpH混合液HAc-NaAcpKa(HAc)1101.1104.29.48×10-34.22102.7104.31.76×10-24.33106.3104.753.8×10-24.7541013.1104.556.0×10-24.55误差△I=pKθa(HAc)实验-pKθa...