高中化学 专题3 第一单元 课下30分钟演练 苏教版选修3VIP专享VIP免费

专题3专题复习方案与全优评估苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。答案：B2．金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力答案：C3．[双选题]下列说法正确的是()A．含有金属元素的晶体都是金属晶体B．金属晶体中一定含有金属元素C．具有导电性的晶体一定是金属晶体D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体解析：NaCl晶体等含有金属元素，但不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨晶体，故C项不正确，D项正确。答案：BD4．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度较大B．易导电C．延展性好D．易导热[解析：对于金属，其易导电、易导热以及延展性好均与自由电子有关。答案：A5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙解析：影响金属晶体熔沸点的是金属键。镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。答案：C6．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是()A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，原子的配位数为4。由此可知，图(a)为密置层，图(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。答案：C7．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A．32B．120C．150D．180解析：M＝Vm·ρ＝×6.02×1023mol－1×5.0g·cm－3＝150g·mol－1。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(9分)金属晶体中，最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为8的________堆积，(2)配位数为________的六方堆积，[(3)配位数为________的________堆积。其中________和_________空间原子利用率相等。[解析：金属晶体常见的堆积方式：简单立方、体心立方、面心立方、六方，配位数为8的为体心立方，面心立方和六方的配位数为12，空间利用率都是74%。答案：(1)体心立方(2)12(3)12面心立方面心立方六方9．(8分)下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(○阴离子，●阳离子)：用M和N分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：[A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。解析：A中M与N的个数比为＝；B中M与N的个数比为＝；C中M与N的个数比为＝；D中M与N的个数比为＝。答案：MNM2N...