6.1单质的物理性质6.2单质的化学性质6.3无机化合物的物理性质6.4无机化合物的化学性质6.5配位化合物6.6无机材料6元素化学与无机材料迄今为止，已发现112种元素。其中：◆地球上存在的天然元素92种，人工合成元素20种；◆金属元素90种，非金属元素22种；◆有些元素的性质介于金属与非金属元素之间—半金属或类金属，如p区对角线的B、Si、As、Te、At等元素。6.1单质的物理性质6.1单质的物理性质从图6.1可以看出：●第2、3周期（短周期，主族及零族），单质的熔点从左到右逐渐增高、然后降低，IV族最高，零族最低；●第4、5、6周期（长周期，包括主族、副族、VIII族及零族），单质的熔点从左到右逐渐增高、然后降低，VI副族附近最高，然后变化较复杂，总趋势逐渐降低，零族最低。●熔点最高的非金属是C、金属是W。6.1.1熔点、沸点和硬度6.1单质的物理性质从图6.2可以看出：●第2、3周期（短周期，主族及零族），单质的沸点从左到右逐渐增高、然后降低，IV族最高，零族最低；●第4、5、6周期（长周期，包括主族、副族、VIII族及零族），单质的熔点从左到右逐渐增高、然后降低，VI副族附近最高，然后变化较复杂，总趋势逐渐降低，零族最低。●沸点最高的非金属是C、金属是W。6.1.1熔点、沸点和硬度6.1单质的物理性质从图6.3可以看出：●单质的硬度变化比较复杂，各周期两端元素的硬度较小，而在周期中间元素（短周期的碳族、长周期的铬副族）的硬度大；●硬度最高的是C（金刚石）、硬度最高的金属是Cr。6.1.1熔点、沸点和硬度6.1单质的物理性质单质的熔点、沸点和硬度的变化与它们的晶体结构、晶格中粒子间的作用力和晶格能有关。表6.1列出了主族及零族元素单质的晶体结构。一般说来，原子晶体（C，Si）的熔点、沸点高、硬度大，其次是金属晶体（副族比主族的高）、离子晶体，分子晶体最低（稀有气体是所有单质中最低的）。6.1单质的物理性质6.1.1熔点、沸点和硬度▲单质的导电性金属都能导电，是电的良导体；许多非金属单质不能导电，是绝缘体；介于导体与绝缘体之间的半导体，如Si、Ge和Se。导电性最好的金属是Ag、其次Cu、再其次是Al。Ag太昂贵，Al的导电性是Cu的60%，但密度不到Cu的一半，故用Al代替Cu制造电线，尤其是高压电缆。此外，钠也是导电性较好的金属之一。6.1单质的物理性质6.1.2导电性和能带理论▲半导体非金属单质中位于p区从B到At对角线附近的元素单质大都具有半导体性质。其中Si和Ge是最好的半导体材料，其次是是Se，其他半导体单质各有缺点。如I的蒸汽压大，易挥发；B的熔点高；P、As有毒等。6.1单质的物理性质6.1.2导电性和能带理论▲固体能带理论固体能带理论是以分子轨道理论为基础发展起来的。金属、半导体和绝缘体的电子结构和导电性可以用固体能带理论来解释。能带理论认为，金属原子的价轨道可以组合成分子轨道（能级），其中一半是成键分子轨道，另一半是反键分子轨道，能量相近的许多分子轨道可以形成能带。充满电子的能带称为满带；未填充电子的能带称为空带，部分填充电子的能带称为未满带（导带）。6.1单质的物理性质6.1.2导电性和能带理论▲固体能带理论导体的满带和空带之间的能量间隙(禁带)为零.6.1单质的物理性质6.1.2导电性和能带理论▲固体能带理论半导体的禁带较小(≤3eV);绝缘体的禁带较大(≥5eV)金属是由其内部的自由电子导电，而半导体导电是由于热能使满带的电子被激发到空带导电。6.1单质的物理性质6.1.2导电性和能带理论6.2单质的化学性质6.2单质的化学性质●单质的化学性质通常表现为氧化还原性。●金属单质较易失电子，表现出还原性；非金属单质较易得电子，表现出氧化性。●金属的还原性和非金属的氧化性基本上符合周期系中元素的金属性和非金属性的递变规律。可以用标准电极电势来判断单质的氧化还原性的强弱。6.2单质的化学性质6.2单质的化学性质●各区金属单质的活泼性及其递变规律短周期从左到右金属单质的还原性逐渐减弱。长周期中总的递变情况与短周期一致。但副族元素的价电子基本上在（n-1）d轨道上变化，故其还原性减弱没有主族的明显，且受d轨道价电子的半充满、全充满的影响。同一主族中从上到下金属的还原性逐渐增强，而副...
