水溶液与溶液的酸碱性VIP免费

绝密★启用前水溶液与溶液的酸碱性一、单项选择1、今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是()A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NError:Referencesourcenotfound)=c(SError:Referencesourcenotfound)D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶92、下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)℃1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()A．1mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动3、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性4、关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5、下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同6、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ试卷第1页，总1页电离常数K9×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX7、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是()A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)8、下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释C．在c（H+）/c（OH－）=l012溶液中Na+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极9、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝1110、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则()A．b、c两点溶液的导电能力相同B．c点溶液中C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积11、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是()试卷第2页，总2页3cOHcCHCOOHcHbcVVA.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电...