第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案11个课题1.5寻找金属变化规律课型新课课时第2课时教学目标1、认知领域：了解常见金属的化学性质，了解置换反应的特点。2、技能领域：通过实验，培养学生观察和分析能力。3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度。重点了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。难点置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。教学方法演示法，讲授法教学准备镁带，铜丝，盐酸，试管，酒精灯，火柴，锌，稀硫酸等。板书设计第5节寻找金属变化的规律三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反应2、金属跟酸的反应3、金属跟某些盐溶液的反应教学反思教学过程（一）引入新课铁会生锈、锌能与盐酸应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。（二）新课教学1、金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。（1）金属跟氧气的反应实验：①将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）②将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。（2）金属跟酸的反应实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。思考：①铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。②是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验：①取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。②产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验：少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。（3）金属跟某些盐溶液的反应实验：①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？（4）置换反应①由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。②通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C③金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuOCu+CO2，这是不是置换反应？为什么？思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。（三）布置作业1、课本P34练习第三题。2、作业本第5节第二部分。
