101化学选择题元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)Vr(Z)Vr(W)B.X、Y形成的化合物只含有极性键C.Z、w的简单离子具有相同的电子层结构D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强2.现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：R〈X〈YC.最高价氧化物的水化物酸性：T的比R的强D.Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO溶液中4生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀4•下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.酸性：HSO>HClO24C.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HC1>HBr5.下列说法正确的是A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、0、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)、Al(OH)碱性依次增强6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500r时分解，HI在230°C时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料WA族兀素的单质都是半导体材料7.下表为元素周期表的一部分。碳氮Y2X硫Z以下说法不正确的是A.非金属性：Y>硫B.Z元素在周期表中位于第三周期第WA族C.单质氧化性：Z单质〉硫单质D.离子半径：Y2->S2->Z-8.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO>HSOB.碱性：NaOH>Mg（OH）4232C•气态氢化物的稳定性：H2O>H2SDCl2从NaBr溶液中置换出笙9.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>Mg（OH）B酸性：HSO>HClO224C.稳定性：HBr>HID.氧化性：O2>S10.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31°D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）A.C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小11.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中,正确的是A.原子序数:M〉N〉Q〉PB.非金属性强弱:Q〉MC.原子半径:P〉N〉Q〉MD.简单离子半径:P〉N〉Q〉M12.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（）选项ABCDXFeAlO23N2HClYFeCl3Al(OH)3NO2NaClZFe(OH)3NaAlO2HNO3Cl213.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小关系W〉M〉Z〉Y〉XB.Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C.YX与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质4D.Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应14.短周期主族元素W、...
