高中生物 模块综合检测 苏教版必修1VIP专享VIP免费

【创新方案】高中生物模块综合检测苏教版必修1(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，D错误。答案：D2．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液解析：钠与盐溶液反应分两步进行，先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。其中，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与NaCl溶液不反应，与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀。答案：B3．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错；光照氯水时，HClO发生分解2HClO=====2HCl＋O2↑，故气体为氧气，B错；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。答案：D4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)()A．H＋、I－、ClO－、Na＋B．Ag＋、NO、Cl－、K＋C．K＋、Na＋、Ca2＋、COD．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO解析：酸性条件下，ClO－可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I－与H＋、ClO－因发生氧化还原而不能大量共存。答案：A5．[双选题]除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入()A．装水的洗气瓶B．装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶C．装98%浓H2SO4的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶解析：B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C项实际是工业制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的应用。答案：BC6．[双选题]下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是()A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应。答案：AC7．下列哪种情况没有发生Fe3＋―→Fe2＋的转化()A．将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中B．铁屑与过量的稀硝酸混合C．制作印刷电路板D．把铁屑放入氯化铁溶液中解析：选项A、D中加入铁屑后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；选项B中硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3＋；选项C中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。答案：B8．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应解析：B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。答案：A9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，Fe3＋＞Sn4＋。答案：C10．[双选题]ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有1mol电子...