高中化学第六章 化学反应与能量知识点总结VIP免费

1生廉反应过程吸穗过稈'反生底勰反应过程锻热对于吸热反应：反应物的总能量=生成物的总能量一吸收的热量;第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能考点1焓变与反应热一、焓变与反应热1.焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为AH，单位是kJ/mol。2.反应热：化学反应中放出或吸收的热量。二、吸热反应和放热反应1.反应特点(1)从能量高低的角度分析对于放热反应：反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量。(2)从化学键的角度分析2.常见的吸热反应和放热反应(1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。(2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应考点2热化学方程式1.热化学方程式的概念表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。22.热化学方程式的意义：2H2O(1)AH=—571.6kJ・mo卜i表燃烧热中和热相同点能量变化放热AH及其单位AH三0,单位均为kJ・mol-1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成物水为1mol反应热含义101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为AH=—akJ・mol—1(a>0)强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ・mol-1或AH=—57.3kJ•mol—1“完全燃烧”是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物，如CfCQ2(g),HT2O(l),S-SO2(g)等。3表明了化学反应中的物质变化和能量变化，女口2H2(g)+O2(g)：25°C、101kPa时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放岀571.6kJ的热量。3．热化学方程式的书写［写-写出配平的化学方程式［标-标出各物质的聚集状态和反应时的温度、压强［注-注明AH的正负号、数值和单位4．书写热化学方程式“六注意”Z0应注意［在右端注叨热鈕的变化：吸撫反应.Ml］卫山放热反应，AH不用而川“一”时*1表示考点3燃烧热、中和热及能源2．中和热的测定（1）装置（请在横线上填写仪器名称）（2）计算公式,（m+mj•c・（t,—t,）AH=—22空X10—3kJ・mol—1nt1为起始温度，t2为终止温度，m「m2为酸、碱溶液的质量（单位为g）,c为中和后生成的溶液的比热容（4.18J・g-1・°C-1）,n为参加反应的酸或碱的物质的量（单位为mol）。3．能源1．燃烧热和中和热的比4考点4有关反应热的计算一、利用热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成正比。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量，可以计算反应放出或吸收的热量；根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成1mol反应物或生成物的热效应，也可以书写热化学方程式。二、利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算AH=反应物的总键能之和一生成物的总键能之和。若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的AH=E—2。三、利用盖斯定律计算1•盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．在具体的应用过程中，采用以下五个步骤就能快速、准确地解决问题。（1）写：写出目标方程式（题目中要求书写的热化学方程式），配平。(2)比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。(3)倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。(4)乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。(5)加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：AH要带着“＋”“－”符号进行运算。5第二讲原电池新型化学电源考点1原电池及...