第三节《影响化学平衡的条件》影响化学平衡的条件学案(A)（1）【自学导引】：1.化学平衡的移动：叫化学平衡的移动，化学平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡平衡破坏新的条件下重新建立平衡（）【讨论】：化学平衡移动的实质是什么？改变外界条件，化学平衡一定移动吗？2.浓度对化学平衡移动的影响：将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶合，反应的化学方程式，离子方程式分别为、。现象为。在已达平衡状态的上述溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液少许，现象为。【思考】：FeCl3与KSCN的可逆反应达平衡后，加入FeCl3浓溶液后，反应物、生成物的浓度是否变化？Ｖ正、Ｖ逆是否变化？若加入少量ＫＣl晶体Ｖ正、Ｖ逆是否变化？其它条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向方向移动。平衡移动的方向，取决于条件改变时速率越大的一方，只要增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率。3.压强对化学平衡移动的影响：对有参加的可逆反应来论，气体的压强改变，可改变气体物质的。气体物质的浓度改变后，若导致Ｖ正、Ｖ逆可引起化学平衡移动。【思考】：改变压强，使气体的浓度改变，化学反应速率也改变，平衡为什么不一定移动？在有参加的平衡体系中，增大压强平衡向方向移动，减小压强，平衡向方向移动。【指点迷津】：【例1】对于N2+3H22NH3的可逆反应已达平衡状态。（１）恒温恒容时向容器内充入氩气，容器内的总压强（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），c(N2)、c(H2)、c(NH3)，NH3在混合气体的体积分数，平衡（填“移动”或“不移动”）（２）恒温恒压时充入氩气，容器的体积（填“增大”、“减小”、“不变”），c(N2)、c(H2)、c(NH3)，平衡（填“移动”或“不移动”）。【解析】：有气体参加的平衡状态，改变压强平衡是否移动，关键在于判断改变压强平衡混合物中的组分物质浓度是否变化，利用浓度对化学平衡移动的影响规律进行判断。化学平衡总是向着改变条件后反应速率大的反应方向移动。【例2】在容积相同的A.Ｂ两个容器中，分别充入２molＳＯ２和１molＯ２，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡，在反应过程中，若Ａ容器的体积不变，Ｂ容器的压强不变，Ａ中SO2的转化率为ａ％，Ｂ中SO2的转化率为ｂ％，则，ａ与ｂ的关系：A.ａ＞ｂB.ａ＝ｂC.ａ＜ｂD.无法确定【解析】：分析二氧化硫、氧气转化为三氧化硫这个平衡体系的特点，反应过程中，A.Ｂ两个容器内气体的压强有什么不同？改变压强对该平衡又会产生怎样的影响？【基础评价】：1.溴水中存在着下列平衡，Ｂｒ２＋Ｈ２ＯＨＢｒ＋ＨＢｒ，若要使溴水橙色褪去，可加入：（）A.AgNO3溶液B.盐酸C.NaOH溶液D.溴化钠溶液、2.能确认发生了化学平衡移动的是（）A.化学反应速率发生了变化B.物质的浓度发生了变化C.有气体参加的可逆反应达平衡后，增大对容器的压强D.由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变3.密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，Ｗ的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是：（）A.平衡向正反应方向移动B.（ａ＋ｂ）＞（ｃ＋ｄ）C.Ｚ的体积分数变大D.Ｘ的转化率变小4.一定温度下，将CO和水蒸气H2O(g)各1mol放入密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到新的平衡后，CO2的物质的量为（）A.0.6molB.1molC.＞1molD.0.6mol＜n(CO2)＜1mol5.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的量之比为：n(A)：n(B)：n(Ｃ)＝2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A.B.C，则（）A.平衡向正方向移动B.平衡不发生移动C.无法判断平衡移动方向D.C的体积分数减小6.温度一定，压强分别为Ｐ１和Ｐ２时反应体系：Ｘ（ｓ）＋２Y（ｇ）ｎＺ（ｇ）中反应物Y的转化率与时间的关系如图示，因此可知：Ｐ２ｙ转化率Ｐ１众望高中2008——2009学年度上学期高二化学学案第二章第三节影响化...
