（浙江选考）高考化学大一轮复习 第1讲 化学家眼中的物质世界 考点2 物质的量气体摩尔体积学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点2物质的量气体摩尔体积知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏伽德罗定律及其推论ab3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb5.固态、液态、气态物质的一些特性aa一、物质的量1．物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2．物质的量的规范表示方法：3．阿伏伽德罗常数NA0．012kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝二、摩尔质量1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，公式：M＝。2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。三、气体摩尔体积1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1。2．相关计算(一)基本表达式：Vm＝(二)与气体质量的关系：＝(三)与气体分子数的关系：＝3．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。四、阿伏伽德罗定律及其推论应用1．阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2．阿伏伽德罗定律的推论可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【特别提醒】(一)阿伏伽德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(二)阿伏伽德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。五、物质的量和其他物理量之间的关系【例1】下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；O2的质量和相对原子质量仅在数值上相等，但是单位不一样，B项错误；质量的单位是g，C项错误；摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。则D选项正确。【答案】D【提炼】要注意区分相对原子质量、质量、摩尔质量的概念，同一物质在数值上相等。另外，关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20g·mol－1、22g·mol－1，所含中子数分别为10、12。【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【解析】A项乙醇在标况下不是气体，所以不能按照气体计算，A项错误；B项硫酸钠溶液中除了硫酸钠中有氧原子，水中也有氧原子，B项错误；C项中KI与FeCl3的反应是可逆反应，有一定的限度，无法计算，C项错误；D项可以根据燃烧规律得出结论，D项正确。【答案】D【提炼】任何可逆反应都不能进行到底，如2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。在阿伏伽德罗常数有关计算中，这是常见的难点所在。另外，22.4L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)，液态或固态物质不适用，如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃都不是气态，此外还要注意是否是标准状况。【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25摄氏度时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含C—H键的数目一定为6NAD．amolR2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA【解析】镁和浓硫酸反应之后，随着硫酸浓度降低，镁还会和稀硫酸继续反应，A项正确；已知pH和体积，可以求出该溶液中的H＋数目，...