课时39化学综合实验探究(本课时对应学生用书第180~182页)【课时导航】复习目标1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。知识网络【自主学习】考点实验探究【基础梳理】江苏高考化学实验探究题一般以物质的组成、性质、制备、及含量测定等为背景，加以流程图、装置图、其他数据图表(如溶解度曲线)等呈现方式，重点考查物质的分离与提纯、物质的检验、溶液的配制、滴定、反应原理等。解答这类题时，要先看清整个实验的基本原理，弄清主、副反应的化学方程式，结合流程图(或装置图)，弄清每个步骤发生的变化(或装置的作用)，相对陌生的实验环节要学会用所学知识进行类比迁移，最终使问题迎刃而解。1.物质组成的探究(1)探究目标(2)探究方法观察外观特征、研究相关信息预测物质组成(元素、微粒)检测方案—物质组成2.物质性质的探究(1)探究过程观察外观性质预测物质性质实验和观察解释及结论(2)探究性质【举题说法】例题1某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体。Ⅰ.制备硫酸铜溶液称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6mol·L-1硫酸，加热并通入空气，实验装置见右图，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液。(1)上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为。(2)小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制70~90℃为最佳。若温度低于70℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是；若温度高于90℃，铜的反应量并没有明显的提高，主要原因可能是。(3)实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是。Ⅱ.获得硫酸铜晶体(4)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次如下：①蒸发浓缩；②；③过滤；④；⑤干燥。(5)在(4)的步骤①中，加入了适量乙醇，其优点有：①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出。②。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了右图所示的装置，其目的是。【答案】(1)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2)温度低，反应速率小温度过高，空气在溶液中溶解度降低(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率(4)冷却结晶洗涤(5)降低能耗回收乙醇【解析】(1)该反应的原理可以理解为Cu先被O2氧化为CuO，后CuO与H2SO4反应生成CuSO4，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O。(2)制备硫酸铜溶液所发生反应的速率的影响因素有温度、硫酸的浓度(本实验中固定)、O2的浓度等，当温度低于70℃时，反应速率较低；当温度高于90℃时，空气在溶液中的溶解度大大降低。(3)当铜粉均匀悬浮在溶液中时，O2与铜粉的接触面积很大，提高了反应速率。(4)从溶液中得到含结晶水的晶体的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)因为从溶液中得到晶体的过程中需要加热，而乙醇极易挥发，故加入乙醇后，蒸发所需的能量要小于用水作溶剂时所需的能量；由于乙醇易挥发，故开始使用图示装置的目的是回收乙醇，便于循环利用。例题2(2014·江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为；该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的名称为。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。(4)已知：5S+2I+2H+I2+5S+H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在，。(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)【答案】(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若出现蓝色则说明I-、I都含有，若无现象，则继续滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说...
