第十七讲水的电离和溶液的pH（一课时）【要点精讲】1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离⑴常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝mol/L、KW＝＝、pH＝－lgc(H＋)＝；⑵影响水的电离平衡的因素①温度：水的电离是热过程，升高温度能水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度，pH变，KW。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显性；②酸或碱：在水中加入或均抑制水的电离。若保持温度不变，KW不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度；酸溶液中的c(H＋)酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝；碱溶液中的c(OH－)碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝；③能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均水的电离。若保持温度不变，KW，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度；④其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋，因而水的电离。⑶水的离子积只与有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2．溶液的pH⑴计算方法：pH＝⑵测定方法：；；pH计3．溶液酸碱性的定性判断⑴溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。⑵常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的决定。4．关于溶液pH的计算⑴强酸或强碱溶液pH的计算、⑵强酸或强碱稀释后溶液pH的计算及估算⑶强酸与强碱混合后溶液pH的计算5．强酸、弱酸判断的实验标志【典型例题】【例1】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L提示：pH=12的溶液呈碱性，可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；若是碱溶液，会抑制水的电离；若是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离。【例2】在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4提示：由于NaHSO4溶液的浓度、体积均未知，求算看似有一定难度，但注意到当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，此时Ba(OH)2溶液中的OH-被中和1/2，即可求解。【例3】相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量提示：强酸和弱酸的区别在于是否完全电离，当pH相同时，两溶液的物质的量浓度有何关系。【例4】下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大提示：注意KW随温度的变化而变化。【当堂反馈】1．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝1的溶液中Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中.Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＞7的溶液中Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO－2．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大3．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V34．pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，下列说...
