第7课时金属的性质【复习目标】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【复习重点和难点】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【学习过程】一、知识梳理考点一、金属的物理性质与应用金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）4.物质的性质决定物质的用途，金属常被用于制作导线、炊具、交通工具、饰品等。考点二、金属的化学性质一、金属与氧气反应常温下金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体金属活动性：镁>铝>铁>铜>金二、金属与酸反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡较快Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应结论：Mg>Zn>Fe>Cu置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验3铜丝放入硫酸铝溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Al＞Cu＞Ag考点三：金属活动顺序与应用金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。前置后注意：④酸一般指稀盐酸和稀硫酸，不是硝酸或浓硫酸，⑤K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应。⑥反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。⑦金属+酸→盐+H2↑⑧金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)二、题型、方法归纳：本课题是中考必考内容，主要复习金属的性质、应用、金属的化学性质、金属活动顺序的与应用、等内容，常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液2、金属材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）下图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？3.X...
