5理想气体[学习目标]1.了解理想气体模型.2.知道实际气体看成理想气体的条件．一、气体实验定律的适用条件大量实验结果表明，在温度不太低、压强不太高的条件下，一切气体的状态变化虽然并非严格地遵守气体实验定律，但却能在较高程度上近似地遵守气体实验定律．二、理想气体1．定义：在任何温度、任何压强下都遵守气体实验定律的气体．2．特点(1)理想气体是一种理想化的模型，实际不存在．(2)理想气体的分子除存在相互碰撞力外，不存在分子间作用力．(3)理想气体仅存在分子动能，没有分子势能．[即学即用]判断下列说法的正误．(1)理想气体就是处于标准状况下的气体．(×)(2)理想气体只有分子动能，不考虑分子势能．(√)(3)实际计算中，当气体分子间距离r＞10r0时，可将气体视为理想气体进行研究．(√)(4)被压缩的气体，不能作为理想气体．(×)一、理想气体[导学探究]为什么要引入理想气体的概念？答案由于气体实验定律只在压强不太大，温度不太低的条件下理论结果与实验结果一致为了使气体在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，引入了理想气体的概念．[知识深化]1．理想气体的特点(1)严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程．(2)理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可忽略不计，分子不占空间，可视为质点．(3)理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力．(4)理想气体分子无分子势能的变化，内能等于所有分子热运动的动能之和，只和温度有关．2．对理想气体的几点说明(1)理想气体是不存在的．(2)在常温常压下，大多数实际气体，尤其是那些不易液化的气体都可以近似地看成理想气体．(3)在温度不低于负几十摄氏度，压强不超过大气压的几倍时，很多气体都可当成理想气体来处理．(4)理想气体的内能仅由温度和分子总数决定，与气体的体积无关．特别提醒在涉及气体的内能、分子势能问题时要特别注意实际气体是否可视为理想气体在涉及气体的状态参量关系时往往将实际气体当作理想气体处理，但这时往往关注的是气体质量是否一定．例1关于理想气体，下列说法正确的是()A．理想气体也不能严格地遵守气体实验定律B．实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下，可看成理想气体C．实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体D．所有的实际气体在任何情况下，都可以看成理想气体答案C解析理想气体是在任何温度、任何压强下都能遵守气体实验定律的气体，A项错误；它是实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下的抽象，故C正确，B、D错误．例2关于理想气体的下列说法正确的是()A．气体对容器的压强是由气体的重力产生的B．气体对容器的压强是由大量气体分子对器壁的频繁碰撞产生的C．一定质量的气体，分子的平均动能越大，气体压强也越大D．压缩理想气体时要用力，是因为分子之间有斥力答案B解析气体对容器的压强是由气体分子对器壁的频繁碰撞产生的，选项A错，B对；气体的压强与分子的密集程度及分子的平均动能有关，平均动能越大则温度越高，但如果体积也变大，压强可能减小，故选项C错．压缩理想气体要用力，克服的是气体的压力(压强)，而不是分子间的斥力，选项D错．二、理想气体的状态方程[导学探究]如图1所示，一定质量的某种理想气体从状态A到B经历了一个等温过程，又从状态B到C经历了一个等容过程，请推导状态A的三个参量pA、VA、TA和状态C的三个参量pC、VC、TC之间的关系．图1答案从A→B为等温变化过程，根据玻意耳定律可得pAVA＝pBVB①从B→C为等容变化过程，根据查理定律可得＝②由题意可知：TA＝TB③VB＝VC④联立①②③④式可得＝.[知识深化]1．对理想气体状态方程的理解(1)成立条件：一定质量的理想气体．(2)该方程表示的是气体三个状态参量的关系，与中间的变化过程无关．(3)公式中常量C仅由气体的种类和质量决定，与状态参量(p、V、T)无关．(4)方程应用时单位方面：温度T必须是热力学温度，公式两边中压强p和体积V单位必须统一，但不一定是国际单位制中的单位．2．理想气体状态方程与气体实验定律＝⇒特别提醒理想气体状态方程是用来解决气体状态变化问题的方程，运用时，必须要明确气体不同状态下的状态参量，将它们的单位统一，且温度的单位一定...
