专题九化学反应中的热效应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中的热量①化学反应中能量转化的主要形式②吸热反应和放热反应③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应④化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系⑤热化学方程式的书写⑥利用热化学方程式进行简单计算⑦合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aabbabababcbca2.太阳能、生物质能和氢能的利用①太阳能开发利用的途径和方式②生物质能的利用途径③氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题aaaaaa3.化学反应中的热效应①反应热②焓变的含义③焓变与键能的关系④中和热的测定⑤标准燃烧热的概念⑥热值的概念⑦盖斯定律及其简单计算aacbaab考点一化学反应中的热量、热化学方程式1．燃料的充分燃烧和反应热(1)燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括煤、石油、天然气。②可燃物燃烧的条件是与O2接触，温度达到着火点。③充分燃烧的必要条件是O2要充足，与O2的接触面积要大。④不充分燃烧则产热少，浪费资源，污染环境。(2)反应热(焓变)①定义：在恒温、恒压的条件下，反应过程中吸收或释放的热量。②符号：ΔH。③单位：kJ/mol或kJ·mol－1。④测量：可用量热计测量。⑤表示方法：吸热反应的ΔH＞0；放热反应的ΔH＜0。⑥产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。(3)放热反应和吸热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.5kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1特别提醒(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＜0；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。(2)浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。(3)利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。2．太阳能、生物质能和氢能的利用(1)太阳能的利用绿色植物的光合作用是太阳能的主要利用形式，地球上每年通过光合作用储存的太阳能，相当于全球能耗的10倍左右。主要是通过①光能―→化学能6CO2＋6H2O――→C6H12O6＋6O2。②化学能―→热能(C6H10O5)n＋nH2O――→nC6H12O6。C6H12O6＋6O2――→6CO2＋6H2O。(2)生物质能的利用农业废弃物(如植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等这些物质中蕴藏着丰富的能量，我们把这些来自于植物及其加工产品所贮存的能量叫做生物质能。生物质能利用的主要方式：①直接燃烧(C6H10O5)n＋6nO2――→6nCO2＋5nH2O②生物化学转换(C6H10O5)n＋nH2O――→nC6H12O6C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2↑③热化学转换C6H12O6――→3CH4↑＋3CO2↑(C6H10O5)n＋nH2O――→3nCH4↑＋3nCO2↑(3)氢能的开发和利用制氢气的原料是水，氢气燃烧的产物只有水，因此氢气是一种理想的清洁燃料。3．热化学方程式的书写(1)注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(5)区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。可逆反应中ΔH指完全反应时的...
