第24讲碱金属元素要点精讲一、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较，易（填“得到”或“失去”）最外层上的个电子而形成价的离子，故皆为（填“活泼”或“不活泼”）的金属元素，其单质都具有强性。因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度，熔沸点密度的特点。同时，随着原子序数的，电子层数的，原子半径的，原子失去电子的能力逐渐，使碱金属的金属性，单质的还原性，硬度依次，熔沸点依次单质的密度由到。决定了锂是最（填“轻”或“重”）的金属，只能保存在，也决定了铯是自然界中最的金属。二、碱金属及其化合物的特性（1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成，钠燃烧生成，钾、铷、铯等燃烧主要生成。（2）钾的密度反而比钠。（3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H2CO3（填“稳定”或“不稳定”）而Na2CO3却（同前）。（4）金属的置换反应，通常是活泼金属置换金属。但工业上制取K却是：Na+KCl（熔融）===NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属（填“能”或“不能”）从CuSO4溶液中置换Cu。三、检验碱金属元素的方法—焰色反应焰色反应检验金属离子的正确操作方法是。焰色反应检验在进行焰色反应时应注意如下几点：①焰色反应所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好；③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发），以除去能起焰色反应的少量杂质；④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。典型例题例1：下列物质性质的比较，正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点：K>Na>LiC.溶解度：NaHCO3>Na2CO3D.氧化性：Li+
