金属元素单质的性质和制法 教学目标知识技能:根据金属元素在周期表中的位置和原子结构特征,归纳、整理金属单质的性质和制法内在规律。能力培养:通过分析和讨论,培养学生对金属单质性质和制法进行归纳重组,统摄整理和综合演绎能力,并能做“意义记忆”和“逻辑记忆”的能力。科学思想:通过对金属活动性顺序和原子结构的理解,进行“结构决定性质与制法”的辩证唯物主义教育。科学方法:通过问题的分析、讨论,引导学生掌握实践归纳、总结、探究式学习方法,逐步形成学习方法的新模式。重点、难点重点:金属单质的性质:金属活动性顺序的理解和应用。难点:金属活动性顺序的理解和应用。教学过程设计教师活动【板书】一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征【讲解】在已发现的 109 种元素中,除 22 种非金属元素外,其余 87 种都属于金属元素。它们位于周期表中的位置如下所示(见右侧)。【提问】金属元素原子结构特征是什么?学生活动记笔记,开始回忆标题中的相关内容。【板书】① 原子最外层电子:一般≤3 个。② 价电子:主族——最外层电子;副族——最外层+次外层电子。③ 半径:同一周期原子 r 金属>r 非金属;同一元素的原子和阳离子 r 原子>r 阳离子【板书】二、金属的晶体结构和物理性质1.金属晶体【讲述】金属晶体是由金属阳离子通过自由电子的强烈相互作用(即金属键)形成的晶体。这一结构特征决定了金属具有的通性。回忆笔记:【投影】例题 1 下列说法正确吗?为什么?(1)含有金属阳离子的晶体一定含有阴离子。(2)在离子晶体中既有阴离子,又有金属阳离子。(3)离子晶体的化合物其熔点一定高于金属晶体。引导学生思考、回答。回答:(1)不正确。在金属晶体内就不存在阴离子。(2)不正确。由铵根离子形成的离子晶体所含的阳离子不是金属阳离子。(3)不正确。不同金属晶体熔点高低有的相差较大,如钨的熔点3410℃,而离子晶体的熔点一般在 800℃左右。【板书】2.金属的物理性质【讲述】金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等,不同金属之间存在一定的差别。【投影】例题 2 判断、填空题:(1)金属可分为重金属和轻金属,其中密度大于______的叫做重金属,如(举 5 种)_______。(2)金属又可分为黑色金属和有色金属,其中 Fe、Cr、Mn 常称为______。(3)在金属中,熔点最低的是______,硬度最大的是______。引导学生思考、回答。回答:(1...