第三节氧化剂和还原剂姓名：班级：第三课时（探究铁及其化合物的氧化性或还原性）【学习目标】1.知道铁及其重要化合物的物理性质(颜色、状态)，了解Fe3+的检验方法。2.通过实验探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。<自主学习>（约10分钟）1.含铁元素物质的分类（根据组成和性质）2.含铁元素物质的分类（根据化合价）0价的有+2价的有+3价的有3.铁元素不同价态物质间的转化。填写右图。<合作探究>一、预测铁及其化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既具有氧化性，又具有还原性，请用氧化还原反应的知识解释。二、以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。【实验前准备】1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？【活动•探究】1.提出预测与假设（金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性与还原性金属铁—性、氯化亚铁—、氯化铁—性。2.设计实验方案实验试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。请用上述试剂，设计实验方案：探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。实验内容实验药品实验现象结论Fe→Fe2＋①铁粉、稀硫酸②FeCl3溶液、铁粉Fe2＋→Fe③锌片、FeCl2溶液Fe2＋→Fe3＋④FeCl2溶液、KSCN溶液氯水Fe3＋→Fe2＋⑤FeCl3溶液、KSCN溶液铁粉⑥FeCl3溶液、KSCN溶液铜片写出相应离子反应方程式：【迁移应用】①人们利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板。请说出其中的道理，分析所发生的化学反应。②在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe2+被氧化。请说出其中的道理，分析所发生的化学反应。③除杂：（1）FeCl3（FeCl2）（2）FeCl2（FeCl3）【小结】强氧化剂：；弱氧化剂：；强还原剂：；弱还原剂：；<达标测评>1.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()A.FeB.FeCl2C.FeCl3D.Fe2O33.要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是()弱强强A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉4.下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁能在空气中剧烈燃烧D.不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。5．“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁6．现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+7．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸[课后讨论]：1．怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？（注：Fe(OH)2――白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。）方法指导：加热煮沸可除去溶液中溶解的氧气等气体。2．用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？[区别方法小结]1、直接观察颜色2、利用显色反应3、利用Fe2＋的还原性4、利用Fe3＋的氧化性5、利用沉淀反应常识必备0价：Fe――光亮的银白色金属，密度较大，熔沸点较高，纯铁的抗蚀力很强，有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。＋2价：FeO――黑色；FeS2――黄色，黄铁矿的主要成分；FeCl2――溶液为浅绿色；FeSO4·7H2O――绿色晶体，溶液为浅绿色；Fe(OH)2――白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。＋3价：Fe2O3――红棕色，是赤铁矿的主要成分；Fe2(SO4)3――溶液为黄色；FeCl3·6H2O――黄色晶体，溶液为黄色。＋2、＋3价：Fe3O4――具有磁性的黑色晶体，是磁铁矿的主要成分。
