难溶电解质的溶解平衡[江苏考纲要求]——————————————————————————1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算
[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解0为例，分析影响因素外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(ClKsp－)升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变提能点二沉淀溶解平衡的应用(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2
_____________________________________________
(2)怎样除去AgI中的AgCl
______________________________________________________________
(3)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐
__________________________________________________________
(4)CaCO3难溶于稀H2SO4，但为什么能溶于醋酸中
_________________________________________________________________
(5)分别用等体积的蒸馏水和0
01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，为什么用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量
____________________________________________________________
答案：(1)向溶液中加
