第6课时用好3个假设思想化学平衡理论是中学化学的重点难点，也是高考的热点，每年必考，且占高考分值较大，但考生往往对此类题目感觉无从下手，不知所措。对于相对抽象和难以理解的化学平衡问题，用常规思路或常规方法不好解决时，不妨对题目中的一些条件、过程等进行假设然后再结合已学的知识推导并得出结论，就能使复杂的问题简单化，就能使无序的问题模型化，就能轻松自如把题目解决出来，达到事半功倍的效果，常见的假设法有极端假设法过程假设法、等效假设法。可逆性是化学平衡的前提，反应达到平衡状态时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为0即可逆反应“不为0”原则；但在处理化学平衡问题时，特别是在确定某些范围或在范围中选择合适的量时，往往可用极端假设法，即假设反应不可逆，利用完全反应和完全不反应两个极值点求出反应物或生成物的物质的量。虽然这样的极值点是不可能达到的，但却可以帮助我们快速简单的确定某些数值的范围。[对点练1]在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO3为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1解析：选B采取极端假设法，假设SO2和O2全部转化为SO3，此时，SO2和O2的浓度都是0，而c(SO3)＝0.4mol·L－1，再假设SO3全部转化为SO2和O2，此时，SO2和O2的浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，而c(SO3)＝0，故三物质的浓度范围分别为：0＜c(SO2)＜0.4mol·L－1,0＜c(SO3)＜0.4mol·L－1,0＜c(O2)＜0.2mol·L－1，故选项A、D是不可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都是在原浓度基础上减少了0.05mol·L－1，这也是不可能的。[对点练2]将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A．1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B．4.0molSO2＋1.0molO2C．2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D．3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3解析：选B采取极端假设法。将备选项中O2完全转化后(即等效转化)，得如下数据：A．1.0molSO2＋1.0molSO3B．2.0molSO2＋2.0molSO3C．4.0molSO3D．1.0molSO2＋3.0molSO3依据恒温恒容下建立等效平衡的条件，两组量若为等效平衡，进行等效转化后对应量要相等。解题时，有时会遇到这样的问题：把一种状态与另一种状态的平衡情况如转化率、物质的浓度及含量进行比较，因这一过程较为复杂、抽象而难以得出结论，这就需要采用“以退为进”的策略，将其假设为若干个简单的具体过程，以此为中介进行比较，然后再结合实际条件得出结论。[对点练3]把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A．变大B．变小C．不变D．无法确定解析：选B假设反应过程：第①步两容器平衡后状态一模一样。第②步撤去隔板没有任何变化。第③步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。[对点练4]在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：假设反应过程：第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。答案：增大[对点练5]某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入1molNO2气体，反应2NO2N2O4达平衡时，测得NO2的转化率为a%，混合气体的总压强为p，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入1molNO2气体，再次达平衡时，测得容器中NO2的转化率为b%，容器内气体总压强为p′，则容器中转化率a%__________(填“...
