第二课时、化学反应的焓变VIP免费

第1节化学反应的热效应（第二课时）学习目标：1.理解放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。2.能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。学点二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H）：【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H）：（1）单位：（2）表达式：△H>0或“+”反应（3）△H△H<0或“—”反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需能量。放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需能量。（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热焓变，表示为：（Qp为等压反应热）反应焓变示意图（二）热化学方程式1、定义：2、含义：【举例】H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H(298K)=-285.8kJ•mol—1的意义：【交流与讨论】（1）、△H的单位中mol—1的含义是什么？（2）、观察下面三个热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H(298K)=—241.8kJ•mol—1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H(298K)=—285.8kJ•mol—1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H(298K)=—571.6kJ•mol—1试回答：为什么①中的△H的值要比②中的△H值要大？焓焓反应物反应产物反应物△H0△H0反应吸热反应放热反应产物③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？（3）、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。3、热化学方程式的书写要点①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。②注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。③△H的单位J•mol—1或kJ•mol—1；④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H的数值改变符号，但绝对值不变。⑥△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。【巩固练习】1、在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-484kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：3、在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。并计算1000L（标准状况）甲烷燃烧放出的热量为多少？480g呢？