第三单元化学能与电能的转化(答案见相应教案)第一课时：化学能转化为电能学案一原电池：能转化为能的装置。二工作原理：将一个已有的反应中剂失去的电子经外电路后再传给剂，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的地方进行，从而在外电路形成电流的过程。而且原电池反应的速率要比普通的化学反应要得多，因为用了两个电极，相当于分工合作，提高效率。三电池中的基本关系材料-----电极反应------反应类型---电子流动方向---电流方向----电极Zn片-------反应-----------------------极Cu片-------反应-----------------------极【练习一】书写Fe—Cu和CuCl2溶液的电极反应式：正极：负极：总反应式：四组成原电池的条件：①体系必须存在一个能进行的反应。②有不同的两极。（两极材料可以是金属也可以是非金属。但必须都是导体）一极失电子-----------发生反应------------极一极得电子-----------发生反应------------极③必须能形成。【练习二】结合组成原电池的条件，将反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池。第三课时：电能转化为化学能学案一电解1定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池：将转化为的装置。3构成电解池的条件：①②③④4电解池中的闭合回路：5电极反应：阴极：电子，发生反应。阳极：电子，发生反应。6离子的放电顺序：阴极：（阳离子放电顺序）Ag+>Cu2+>H+……阳极：（阴离子放电顺序）S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>ROmn－（含氧酸根）>F－【课堂练习】写出下列装置中的电极反应式，并注明反应类型。硫酸铜溶液铁棒石墨硫酸铜溶液石墨石墨
