第三章第四节 酸缄中和滴定VIP免费

[课题]第四节酸碱中和滴定（第一课时）[教学目标]1、理解酸碱中和滴定的原理。2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。[教学重点]酸碱中和滴定的原理[教学难点]酸碱中和滴定的计量依据及计算[教学类型]新授课[教学方法]讲授法[教学内容]引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。什么叫定性分折什么叫定量分折酸碱中和滴定板书：第五节酸碱中和滴定一．酸碱中和滴定1．原理提问：在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出：酸碱中和滴定的原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O1．酸、碱反应的本质为：板书：中和反应实质：H++OH==H2O（）n（H+）==n（OH-）讲解：则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：又因c=所以n=cV则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：第三章第四节酸碱中和滴定共11页第1页由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n=cV阅读：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。例题1：在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书：定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）板书：二、酸碱中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。说明：为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。滴定管：是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。板书：2、滴定管的正确操作：讲解：两种滴定管在构造上的不同点：酸式---活塞碱式---带有玻璃球的橡胶管滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值。滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。第三章第四节酸碱中和滴定共11页第2页固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。操作：酸式滴定管：碱式滴定管：挤压位置锥形瓶：上下都不靠。滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。板书：三、酸碱中和滴定的操作操作过程：（1）查：（2）洗：先水洗，后润洗。（3）盛，调：（4）取：待测液、指示剂（5）滴定：（6）记录读数：（7）数据处理2.误差分析：（1）润洗（2）进气泡（3）锥形瓶润洗（4）滴定管漏水(5)读数角度3.如何减少误差：（1）管要润洗，瓶只水洗（2）不漏水，不进气（3）平视读数板书：指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙强碱滴定强酸：酚酞（说明选择指示剂的方法和原则归纳小结：酸碱中和滴定反应实质：即H++OH-=H2O，酸碱中和滴定的计量依据和计算：酸和碱起反应的物质的量之比等于它们化学计量数比。如何准确判断中和反应是否恰好进行完全，即中和滴定终点的确定，中和滴定操作步骤为（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液；（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。例题：1.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）答案：DA.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点...