（浙江选考）高考化学大一轮复习 第2讲 化学反应 考点5 氧化还原反应方程式的配平及相关计算学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物，这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。如下面的化合价升降法的配平。①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。C＋HNO3——CO2↑＋NO2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。③求总数：使化合价升高和降低的总数相等。④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号，即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平，即从氧化产物和还原产物开始配平。例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4。方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl……按照题意可写出如下方程式：MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0，肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。4．三种元素之间的氧化还原反应——整体归一法发生化合价变化的元素有三种，往往有两种发生化合价变化的元素在同一种反应物中，把其看作一个整体，找出化合价升降的总数并使与第三种元素化合价升降的总数相等，进而找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。例如FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2的反应的配平，把FeS2作为一个整体，算出共升高11价，氧气降低4价，最小公倍数44，确定FeS2的化学计量数为4，O2化学计量数为11，得出4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。二、新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOO22.氧化还原反应中的离子反应的配平五步骤(1)根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物，并写出下列的形式：(2)根据得失电子守恒的原理，配平氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的系数。(3)根据电荷守恒的原理，使反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。观察两边电荷，根据溶液所处的环境补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。(4)根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变配平其他物质的化学计量数。(5)检查，检查质量、电荷、电子得失是否守恒。三、有关氧化还原反应的计算应用得失电子守恒解题的一般步骤1．“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2．“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。3．“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝n(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|【例1】氧化还原反应方程式的配平1．第一组(常规型)(1)__FeBr2＋__Cl2===__FeCl3＋__Br2(2)__NaBO2＋__SiO2＋__Na＋__H2===__NaBH4＋__Na2SiO32．第二组(部分氧化或还原的反应)(3)__HCl＋__KClO3===__KCl＋__Cl2↑＋__H2O(4)__KMnO4＋__HCl...