高二化学选修1《电池探秘》学案VIP专享VIP免费

高二化学选修1《电池探秘》学案一、教学目的1、掌握原电池的反应原理。2、了解常用电池的反应原理。3、知道化学电池的表示方法。4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。二、知识要点1.对铜锌原电池的认识①动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？把和插入中，用把锌片、电流表、铜片依次连接起来。②连接好装置，你看到什么现象？可以看到铜片上，电流表指针。③为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？锌比铜，锌原子容易电子被氧化成进入溶液。锌片上的电子通过流向，溶液中的从铜片上获得电子被成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在片上放出。在这个过程中，铜片只起的作用。④有什么方法可以判断原电池的正负极？负极：电子流的电极（在铜锌原电池中，做负极）正极：电子流的电极（在铜锌原电池中，做正极）⑤正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系，具体是怎样的？负极：被，发生反应，电子；正极：被，发生反应，电子。⑥至于电极反应，该如何书写？负极电极反应：正极电极反应：电池发生的氧化还原反应：⑦原电池产生电流的实质到底是什么？原电池产生电流的实质是发生了自发的反应，电子由流向产生电流。2.原电池组成条件的探究①判断下列装置哪些可以构成原电池？形成条件一：②判断下列装置能构成原电池吗？形成条件二：③下列两个装置都能形成原电池吗？形成条件三：思考：还有没有其他的条件？3.认识几种电池（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）负极：正极：电解质：电池发生的氧化还原反应：特点：电池体积，寿命，电流。用途：（2）锌锰干电池①负极：正极：②为什么出现碱性锌锰电池？有什么优点？普通锌锰电池随着电池的使用，渗漏，使用电压，提供的电压。碱性锌锰电池则明显改善了。（3）铅酸蓄电池负极：正极：电解质：发生的氧化还原反应：特点：充电、放电，稳定性，但体积，使用，寿命。（4）氢氧燃料电池①一般用做催化剂，做正、负极材料，在负极消耗，在正极消耗，电解质选用，发生的氧化还原反应为：②与其他电池相比，燃料电池最大的特点是什么？燃料电池在工作时不断地从外界输入，同时将电极反应排排出。③燃料电池还有哪些突出的特点？在燃料电池中，直接转化为，能量转化率而且寿命，能够连续供电，噪声，污染。三、课堂练习1、原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极3、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A．铝B．铜C．锡D．硅6、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌镍电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中，对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化碳8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应为Li一e＝LiB．Ｌi是负极．电极反应为Li一e＝LiC．Li是负极，电极...