（浙江选考）高考化学大一轮复习 第2讲 化学反应 考点6 离子反应及离子方程式书写学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点6离子反应及离子方程式书写知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强弱电解质的概念aa3.离子反应的本质及发生的条件bb4.离子方程式bb5.有关化学方程式过量问题的计算bb一、电解质概念辨析1．电解质和非电解质(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离有无电离平衡无有化合物类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水等电离方程式书写HCl===H＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋实例H2SO4、HCl、Ca(OH)2、K2S、AgCl、NH4ClH2CO3、H3PO4、CH3COOH、Al(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O3.电解质导电原因(1)内因：电解质在一定条件下(水溶液或熔融状态)下能电离出自由移动的离子。(2)外因：电解质溶液与外电路形成闭合回路。(3)与金属导电的区别金属导电是电子定向移动的结果，而电解质溶液导电是电离产生的自由离子定向移动的结果。(4)电解质溶液导电能力强弱的判断电解质溶液中自由移动的离子浓度越大、离子所带电荷数越多，则导电能力越强。如：2mol/L的NaCl溶液导电能力强于1mol/L的NaCl溶液，而2mol/L的MgSO4溶液导电能力强于2mol/L的NaCl溶液。二、离子方程式书写及正误判断1．离子反应(1)概念：在水溶液中有离子参加的化学反应。(2)反应发生的条件：①生成难溶性的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④离子间发生氧化还原反应。(3)复分解型离子反应本质是溶液中某些物质的物质的量浓度减小。2．离子方程式(1)概念：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)意义：离子方程式可表示所有同一类的化学反应。而化学方程式只能表示一个化学反应。(3)书写步骤：①写：写出正确的化学方程式。②拆：将可溶、完全电离的物质改写成离子形式。强酸、强碱、可溶盐需拆分，单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质仍写化学式。③删：将方程式两边相等个数的同种离子和未参加反应的离子删去，并使化学计量数最简化。④查：检查原子个数、电荷总数、得失电子数目是否守恒。2．离子方程式书写正误判断(1)注意物质“拆分”是否正确氧化物、弱电解质、沉淀等在离子方程式中均不能拆分。复习时应记忆常见的弱电解质、微难溶物质等。(2)检查“物料”“电荷”双守恒离子方程式书写中常常只注意物料守恒(质量守恒)，而忽视了电荷守恒，这也是命题中常出现的陷阱。如氯化铁溶液与铜的反应易错写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，从物料角度看，是守恒的；但从电荷守恒看，等号左边是3个正电荷，右边是4个正电荷，电荷不守恒，因此错误。(3)离子反应应符合客观事实离子反应应当符合实际发生的客观事实。如Fe与盐酸只能生成Fe2＋，而与足量HNO3反应则生成Fe3＋；或者金属与氧化性酸反应不会生成H2；反应条件不同导致产物不同，如氯气与NaOH溶液，常温下反应生成NaClO和NaCl，而加热条件下反应生成NaClO3和NaCl；以及长等号与可逆符号的使用也需要注意，如H2O＋COHCO＋OH－，若用了长等号就是错误的。(4)方程式与条件量不符合在不同反应条件下，或者反应物相对量不同时，反应产物的配比可能发生变化。如，Fe3＋和Cu2＋均为1mol/L的混合溶液中加入铁粉：若加入足量铁粉，则Fe3＋和Cu2＋均被还原，离子方程式为2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe===5Fe2＋＋2Cu；若加入少量铁粉，则仅有Fe3＋被还原，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。因此在审题时，仔细辨别，看清离子方程式的书写是否符合题意。三、突破与量有关的离子方程式的书写1．与酸式盐有关的离子反应一般书写时，对于量不足的物质，该物质拆成离子后，实际参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，即可设为“1mol”，然后再拆分；而足量的物质，该物质拆成离子后，实际参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方...