九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价第2课时 化合价导学案（新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级上册化学学案VIP免费

第2课时化合价【学习目标】1．知道一些常见元素和原子团的化合价。2．能够根据化学式判断化合价。3．能够根据化合价书写化学式。【重点难点】1．掌握常见元素及原子团的化合价。2．能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。学习内容一化合价【学习指导】阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。1．形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。2．化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。3．原子团的化合价不能为零。4．单质的化合价为0。5．在化合物里正负化合价的代数和为0。6．一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如FeO、Fe2O3。注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。【讨论交流】1．不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？2．如何表示元素和根的化合价？【温馨点拨】1．物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。2．元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。【名师归纳】1．化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。2．化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。3．元素符号正上方的数字表示元素的化合价。例如Fe：＋2价的铁元素，FeO：氧化亚铁中铁元素显＋2价。4．常见化合价记忆歌诀：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。【反馈练习】1．化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)A．氧分子O2B．氢原子HC．＋2价的钙元素CaD．镁离子Mg2＋2．下列叙述正确的是(C)A．金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价B．一种元素在化合物中只有一种化合价C．元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质D．在原子团NO中，各元素化合价代数和为零3．下列说法正确的是(D)A．一种元素只有一种化合价B．在O2中氧元素的化合价为－2价C．在化合物中，非金属元素总是显负价D．在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价学习内容二化合价的应用【学习指导】阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：AlO(2)标出各元素的化合价，标在正上方：AlO(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。【讨论交流】当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？【温馨点拨】当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：【名师归纳】1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。2．若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。3．根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。【反馈练习】1．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发...