（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题二 离子反应 氧化还原反应 课时2 离子共存 离子推断学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

课时2离子共存离子推断[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月常见离子的检验bc252425、31(2)2525考点离子共存、离子推断[主干精讲]1．判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。③酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。②NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。③AlO与HCO、HSO等，因Al(OH)3酸性弱于HCO、HSO发生强制弱反应，如AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，而不能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。③双水解反应：如Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－，Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－等。④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。2．解答离子推断题的方法和原则(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断出的离子是否能共存于同一溶液中；③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。(4)在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。[典例剖析]【例1】(2017·诸暨中学高三期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO解析A．使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3＋能够反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量存在，故A错误；B.＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中NH、Ca2＋、Cl－、NO离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.与Al反应能放出H2的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋能够被NO氧化，不能大量存在，在碱性溶液中Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2而不能大量共存，故C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO与H＋反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，CO能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选B。答案B【例2】(2017·4月浙江选考)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO、无SO，溶液加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl－，颜色反应显黄色说明有Na＋，但不能确定是否含有K＋。答案B【例3】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、I－B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋C．b...