（全国版）高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁、铜及其化合物学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第3节铁、铜及其化合物考试说明1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。命题规律铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。考点1铁及其重要化合物一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃：3Fe＋2O2=====Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，现象：生成棕黄色的烟。③与S的反应：Fe＋S=====FeS，现象：生成黑色固体。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐1．铁盐(1)氧化性①与单质铜、铁反应离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。②与KI溶液反应离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．亚铁盐含Fe2＋的溶液呈浅绿色，在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。(2)还原性：①与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。四、Fe2＋、Fe3＋的鉴别(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2。(2)除杂主要物质杂质除杂方法Fe2＋Fe3＋加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2＋Cu2＋加过量铁粉后过滤FeAl加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤Fe2O3Al2O3、SiO2加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤(3)物质制备【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3。(×)(2)可以用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4。(√)(3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。(×)(4)配制FeSO4溶液时，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(√)(5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(√)(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)题组一Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥答案D解析②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应；⑥中的NO不在酸性条件下，不具有氧化性。2．下列常见实验的现象或表述正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢...