（浙江专用）高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第三单元 含硫化合物的性质和应用学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案VIP免费

第三单元含硫化合物的性质和应用[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工业生产ab4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc6.几种重要的硫酸盐及其用途a考点一二氧化硫的性质及应用1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气大，易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2．化学性质按要求完成下列方程式：(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。3．二氧化硫的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO2完成两途径各步反应的化学方程式：①途径Ⅰ：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。②途径Ⅱ：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。题组一识记SO2的重要性质1．下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是()A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C．通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥答案B2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应答案D解析A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。3．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧过氧化氢的化学氧化还原漂可以漂白所化氢强氧化性变化白，不可逆有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等题组二SO2多重性质的探究实验4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色沉淀白色沉淀D无色无色无色沉淀无色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________；②____________________；③______________________；④____________________。(2)用方程式表示①和...