（浙江选考）高考化学大一轮复习 第3讲 元素化学 考点9 溴、碘及其化合物学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点9溴、碘及其化合物知识条目必考要求加试要求1.溴、碘单质的物理性质aa2.氯、溴、碘单质间的置换反应bb3.海水中提取溴、碘b4.检验Br－、I－的常用方法b一、溴、碘单质的物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝二、Cl2、Br2、I2的化学性质比较1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2=====2FeBr3。(2)都能与氢气反应：H2＋X2=====2HX。(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2、I2的反应除外)。(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2的反应除外)。2．递变性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱是Cl－＜Br－＜I－，因此能发生如下反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。三、Br－、I－的检验方法(加试)1．AgNO3溶液——沉淀法未知液――→生成2．氧化——萃取法未知液――→――→有机层呈3．氧化——淀粉法检验I－未知液――→――→蓝色溶液，表明有I－四、海水中提取溴、碘(加试)1．海水提溴(1)流程――→――→――→(2)发生反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。2．海带提碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。【例1】下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘【解析】碘易溶于酒精，得到是酒精溶液，A错误；液溴易挥发，应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，B正确；新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，C错误；萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法，酒精能与水互溶不分层，故不能萃取分离，D错误。【答案】B【提炼】常见试剂的正确保存方法：(1)氢氟酸应保存于塑料瓶中，其他试剂一般都用玻璃瓶；(2)氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用橡胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用橡胶塞；(3)固体一般用广口瓶，液体一般用细口瓶；见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶中，如硝酸、硝酸银、氯水等，置于冷暗处，其他一般用无色瓶；(4)易被氧化而变质的试剂：①活泼的钾、钠、钙等保存在煤油中；②碘化钾、硫化亚铁、亚硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液；保存硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。【例2】根据如图所示海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2【解析】过程①中除去Mg2＋、Ca2＋和SO需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程⑤发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在标准状况下才是2.24L，D错误。【答案】C【提炼】海水提溴流程涉及的反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr。【例3】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【解析】IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子构成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确；与水反应的化学方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－...