专题四：化学反应速率化学反应速率1．主要知识点及知识结构。概念：表示化学反应快慢的物理量，用单位时间（如每秒，每分或每小时等）反应物的物质的量（摩尔）的变化，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。定性：根据反应物消失或生成物产生的快慢（一些常识性的判断如石油的形成要经过亿万年，氢，氧爆鸣气的爆炸反应，用气体，沉淀的生成等可见现象）来粗略比较。定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示。表达式：V=单位：mol·L-1•min或mol·L-1•S内因(主要因素)：参加反应物质的性质。外因：浓度（对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响）在其它条件不变时，增加反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。温度：（对任何反应的速率都有影响）一般温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。压强：（只影响有气体参加或有气体生成的反应）增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。当改变容器内压强（如充入希有气体等与反应无关的气体）而与反应有关的气体的浓度无变化时，则反应速率不变。其它因素：光、固体颗粒的大小、溶剂、电磁波等。表示方法影响因素2．概念与规律：①平均速率：化学反就速率通常是指某物质在一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。②单向速率：由于是“用单位时间的反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示”，因而这样表示的反应速率是指正反应速率，即单向速率V正。如果要表示逆反应速率，则应“用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示”即V逆。但应注意若无特别说明通常指正反应速率。③速率公式：aA+bBcC+dD可用不同物质表示其反应速率，其关系为：VA：VB：VC：VDa：b：c：d只要已知任意某一物质的速率即可通过公式求出另一种物质的反应速率，速率数值可能不同，但意义相同。3．重点与难点剖析：①反应速率对于反应物来讲，其反应速率随时间推移是逐渐降低的，达到平衡后为一定值，对于生成物来讲，其反应速率是随时间推移逐渐增加的，达到平衡后为一定值。在反应过程中和达平衡时，各反应物的反应速率之比总是满足化学方程式中各物质的化学计量数之比。V正与V逆是对一个可逆反应的正反应方向和逆反应方向两个方面反应速率的整体描述。反应方向不同，意义也不同，V正，V逆亦可用某一具体物质的反应速率来表示。由于在一定条件下，固体或纯液体的密度是一个定值，所以固体物质或纯液体物质在化学反应中浓度不改变（可视为常数），因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质或纯液体物质来表示，固体物质对反应速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关。②影响反应速率的固素：浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。随后，由于产物浓度增大，V逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度戒增大生成生物浓度，都可以中快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。温度：升高温度，反应速率都加快，但对吸热反应方向和放热反应方向速率的影响程度不同。吸热反应方向加快的更大；降低温度，反应速率都减慢，但放热反应方向速率降低的更大。压强：Ⅰ客积可变对有气体参加的反应，在其它条件变时，增在压强，反应速率加快。Ⅱ客积不变：充入与反应无关（不发生化学反应）气体尽管客器内压强增大，但原有各物质的浓度都不变，因而对反应速率无影响。压强对反应速率的影响可通过看是否对反应物质的浓度有影响。4、典型例题精解：[例1]（92年全国高考题）合成氨反应为：，其反应速率可以分别用UN2，UNH3，（摩/升·秒）表示，则正确的关系或是：A，B，C，D，[解析]此题要求学生掌握一个化学反应可用不同的物质来表示反应速率，其值不同，意义相同，这些速率值之间的关系满足方程式计量值即，系数大，连率大，特别要细心、准确，不要粗枝大叶。可以看出，正确的选项是D。[例2]（95年全国高考题）反应，在5升的密闭容器中进行，半分种后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为：A摩/（升·秒）...
