化学反应热的计算——利用盖斯定律进行化学反应热的计算设计者：广东实验中学程俊教学内容：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学目标：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。教学过程：一、铺垫：[教师]下列数据表示燃烧热吗？whyH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol[设计意图]与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。[学生]不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。[教师]那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol[学生]H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol二、引入：[教师]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？[设计意图]使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，以便对盖斯定律的理解。[学生]讨论发现：不能直接测出得出方案：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol[教师]为什么可以这样计算？应用了什么原理？三、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。[教师]盖斯何许人也？[学生]讲述盖斯的生平事迹。四、对盖斯定律的理解与分析[教师]请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？[学生]ΔH=ΔH1+ΔH2[教师]根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。五、应用盖斯定律计算反应热[教师]石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。[学生]查阅燃烧热数据，设计方案：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol[教师]这个热化学方程式说明了什么？[学生]石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。[教师]你知道火箭的燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=-534kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol请写出发射火箭反应的热化学方程式。[学生]先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，△H=2△H2-△H1=-534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-534kJ/mol[教师]你能设计出合理的路线吗？例3：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)===NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。[学生]根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即Q=+16.3kJ/mol[学生]总结归纳盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。最后，感谢参与和指导！！！
