第四节 中学基础定量分析专题VIP免费

第五课时中学基础定量分析专题复习目标1．考纲要求：掌握根据实验试题的要求，进行设计基本方案进行分析、数据处理，得出结论，初步学会对实验的评价方法，掌握有关量的计算。2．目标与能力：能运用已存储知识，迁移、转换和重组，熟练掌握教材中定量实验的基本方法，提高学生解决问题的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。知识要点综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。高中化学中最重要的定量实验有：①、一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②、中和滴定；③、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④、中和热的测定等。下面对这四个定量实验作简要的解读。一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m（坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g。误差分析【CuSO4·xH2O】原理：结晶水%=［m（结晶水）/m(晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m(CuSO4)/160］：［m(H2O)/18］=1：x量筒（液体）托盘天平、药匙（固体）烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管能引起误差的操作m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）%或x值称量的坩埚不干燥晶体不纯含有不挥发性的杂质坩埚内附有不挥发的杂质晶体未研成细粉末粉末未完全变白就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g（仍为白色）晶体表面有水二、配置一定物资的量浓度的溶液步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。”仪器：原理：能引起误差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因变量c（mol/L）mv称量前烧杯内有水----称量时间过长--用滤纸称NaOH--向容量瓶注液时少量流出--未洗烧杯和玻璃棒--未冷到室温就注入定容--整个过程不摇动--定容时,水多用滴管吸出--定容摇匀时液面下降再加水--M（溶质的摩尔质量）nm(溶质的质量)=定容后经振荡、摇匀、静置液面下降----定容时仰视读数--定容是俯视读数--三、酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。注意事项：①滴定管的使用②指示剂的选择③终点的准确判断④手、眼的动作原理：能引起误差的一些操作V（HCl）c（NaOH）药品不纯（如NaOH中含Na2O）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗酸式滴定管未用标准液润洗碱式滴定管未用待测液润洗用移液管量取25mL待测时将残液吹出内有气泡，滴定后无气泡尖嘴未充满标准液就开始滴定滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上滴定时摇匀或HCl成股流下滴前仰视读数，滴后俯视读数用酚酞做指示剂，当红色褪成无色，返滴一滴无颜色变化四、物质溶解度测定例如：硝酸钾溶解度的测定：实验原理：实验步骤（溶质质量法）溶剂（水）的质量硝酸钾的溶解度S=溶质的质量×100g①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S；⑥重复上述操作，取两次的平均值。注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量原理：能引起误差的一些操作误差因素S值试管接触烧杯壁试管内溶剂高出烧杯内的水面温度计插在水浴水中...