（浙江选考）高考化学二轮复习 第三编 化学反应原理 专题十 电化学学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题十电化学[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学能与电能的转化①原电池的概念②铜—锌原电池的原理及电极反应式③原电池的构成条件④常见化学电源⑤电解池的概念⑥电解CuCl2溶液的原理及电极反应式⑦电解池的构成条件⑧原电池、电解池的判断abababbcbbbc2.化学能与电能的转化①原电池的构造与工作原理，盐桥的作用②判断与设计简单的原电池③原电池的电极反应式及电池反应方程式④原电池的正、负极和电子流向的判断⑤电解池的构造与工作原理⑥电解池的电极反应式与电解反应方程式⑦金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用⑧银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值bcbcbbbb3.金属的腐蚀与防护①金属腐蚀的危害②金属发生电化学腐蚀的基本原理③金属的防护acb考点一原电池、化学电源1．原电池的工作原理(1)概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。(2)工作原理①反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片②原理归纳(3)原电池的构成条件①一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。②二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。③三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：a．电解质溶液；b．两电极直接或间接接触；c．两电极插入电解质溶液中。(4)盐桥原电池(加试)①构造②盐桥的组成和作用a．盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。b．盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。c．盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。③单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能转化成了电能，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。2．常见化学电源(1)碱性锌锰电池——一次电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵特点：用途广泛正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。(2)银锌钮扣电池——一次电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液特点：放电平稳，电流大负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。(3)铅蓄电池——二次电池电池组成：铅、二氧化铅、硫酸特点：广泛用于机动车辆铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。①放电时的反应a．负极反应：Pb＋SO－2e－===PbSO4；b．正极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。②充电时的反应a．阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO；b．阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO；总反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4((((2PbSO4＋2H2O。(4)镍氢电池——二次电池电池组成：贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液特点：寿命长、性能好、比能量高①放电时的反应负极反应：MH－e－＋OH－===M＋H2O；正极反应：NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－。②充电时的反应阴极反应：M＋H2O＋e－===MH＋OH－；阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O；总反应：NiO(OH)＋MH((((Ni(OH)2＋M。说明可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。(5)氢氧燃料电池电池组成：铂碳/氢气、铂碳/氧气、氢氧化钾溶液(或H2SO4溶液)特点：用于航天飞机、牵引车等。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。种类酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4e－＋4H＋===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反...